Tổng hợp kiến thức hóa 11

     

Trong suốt công tác hóa học lớp 11 học kỳ II các em sẽ được gia công quen với phần hóa học hữu cơ. Bao gồm các hidrocacbon cùng những dẫn xuất đơn giản như ancol, phenol, andehit và axit hữu cơ. Tiếp sau đây là tổng hợp kiến thức hóa 11 học tập kì 2 một biện pháp ngắn gọn độc nhất vô nhị về toàn bộ các siêng đề nêu trên.




Bạn đang xem: Tổng hợp kiến thức hóa 11

Contents

1 1, bắt tắt chuyên đề hữu cơ tổng hợp kiến thức hóa 11 học tập kì 22 2, Tổng hợp kỹ năng hóa 11 học kì 2 phần hidrocacbon 2.1 2.1/ Hidrocacbon no: Ankan2.1.2 bội phản ứng hóa học đề xuất nhớ2.2 2.2/ Hidrocacbon ko no: Anken 2.2.2 phản ứng hóa học buộc phải nhớ2.3 2.3/ Hidrocacbon không no: Ankadien2.3.2 phản bội ứng hóa học phải nhớ3 3, tổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học kì 2 phần ancol

1, bắt tắt chuyên đề hữu cơ tổng hợp kỹ năng hóa 11 học kì 2

*
Toàn cỗ chương trình hóa 11 học tập kì 2 là kỹ năng hóa học tập hữu cơ

Khái niệm

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon, ngoại trừ CO, CO2, HCN, muối hạt cacbonat, muối xianua, muối bột cacbua

Phân loại

Có hai phương pháp phân một số loại chính

Cách 1: dựa theo thành phần nguyên tố 

Hidrocacbon: Chỉ bao gồm C cùng HDẫn xuất của hidrocacbon: kế bên C cùng H thì còn có nguyên tố khác thay thế H của hidrocacbon

Cách 2: dựa vào mạch cacbon

Mạch vòngMạch không vòng (mạch thẳng hoặc mạch nhánh)

Đặc điểm chung

Liên kết C-H là link cộng hóa trịTính chất vật lý: ánh nắng mặt trời nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp; đa phần không tan trong nước tuy nhiên tan trong số dung môi hữu cơ Tính chất hóa học: các hợp hóa học hữu cơ thường xuyên kém bền với nhiệt với dễ cháy. Phản ứng hóa học xẩy ra chậm và những hướng nên có hỗn phù hợp sản phẩm

2, Tổng hợp kiến thức và kỹ năng hóa 11 học tập kì 2 phần hidrocacbon 

2.1/ Hidrocacbon no: Ankan

Tính hóa học chung

Công thức chung: CnH2n+2. Ankan chỉ có liên kết đơn (C-C cùng C-H)

Ở đk thường những ankan tự C1 cho C4 nghỉ ngơi thể khí, trường đoản cú C5 đến C18 sinh hoạt thể lỏng. Trường đoản cú C18 trở đi ankan nghỉ ngơi thể rắn

Nhiệt độ nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi và cân nặng riêng tăng theo hướng tăng của phân tử khối.

Xem thêm: Giáo Án Công Nghệ 11 Hoàn Chỉnh, Giáo Án Công Nghệ 11


Xem thêm: Sinh Năm 2002 Là Tuổi Con Gì ? Hợp Tuổi Nào? Tính Cách Ra Sao?


Khối lượng nhẹ hơn nước, không nhiều tan trong nước, ko màu, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.

Phản ứng hóa học đề xuất nhớPhản ứng cụ của ankan

CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl (CH3Cl: metyl clorua/ clometan)

CH3Cl + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl (CH2Cl2 : metylen clorua/ diclometan)

CH2Cl2 + Cl2 -> CHCl3 + HCl (CHCl3: clorofom/ triclometan)

CHCl3 + Cl2 -> CCl4 + HCl (CCl4: cacbon tetraclorua/ tertraclometan)

Chú ý: bậc cacbon ngay số nguyên tử C liên kết trực tiếp cùng với nó

Nguyên tử H liên kết với nguyên tử C bậc cao hơn dễ bị chũm hơn nguyên tử H link với nguyên tử C bậc tốt hơn

Phản ứng bóc tách của ankan

Gồm 2 bội nghịch ứng là phản nghịch ứng gãy liên kết C – C (được gọi là bội nghịch ứng cracking) và gãy link C – H (được điện thoại tư vấn là bội nghịch ứng dehidro hóa)

Ví dụ bội phản ứng bóc của C4H10

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH2 + CH4 (phản ứng cracking)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH2 + CH3 – CH3 (phản ứng cracking)

Chú ý

Phản ứng cracking thường xuyên kèm cả bội phản ứng dehidro hóa (tách H2)

Khi ankan sinh ra gồm mạch cacbon lâu năm thì cũng có thể bị bẻ mạch tiếp

Phản ứng cháy ankan hóa 11

CnH2n+2 + (3n + 1)/ 2 O2 -> nCO2 + (n+1) H2O (1)

Vậy từ làm phản ứng số (1) ta bao gồm số mol CO2 sinh ra nhỏ hơn số mol H2O với số mol ankan bằng số mol H2O trừ đi số mol CO2. Ta có n (CnH2n+2) = n (H2O) – n (CO2)

Điều chế:

Trong công nghiệp: metan và những đồng đẳng được bóc từ khí vạn vật thiên nhiên và dầu mỏ

Trong phòng thí nghiệm

Điều chế từ làm phản ứng vôi tôi xút: CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3

Điều chế từ nhôm cacbua: Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 4 Al(OH)3

2.2/ Hidrocacbon không no: Anken 

Tính hóa học chung

Công thức bình thường là CnH2n (n lớn hơn hoặc bởi 2)

Tổng hợp kiến thức hóa 11 học kì 2 phần tính chất vật lý của anken: Ở điều kiện thường, những anken trường đoản cú C2 mang lại C4 sống thể khí, tự C5 trở đi là hóa học lỏng hoặc chất rắn. ánh nắng mặt trời nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi và khối lượng riêng tăng theo hướng tăng của phân tử khối. Nhẹ hơn nước, không màu, không nhiều tan trong nước, bọn chúng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. 

Khí ethylene (C2H4) có tác dụng hoa trái mau chín hơn

*
Ethylene có nhiều ứng dụng trong đời sốngPhản ứng hóa học đề nghị nhớPhản ứng cùng của ankenCộng H2: CH2 = CH2 + H2 -> CH3 – CH3Cộng halogen (Cl2, Br2): CH2 = CH2 + Br2 -> CH2Br – CH2Br

Ta kết luận: những đồng đẳng của etilen làm cho mất màu nâu của dung dịch brom. Tính chất hóa học này dùng để làm nhận biết etilen và những đồng đẳng thuộc dãy anken trong tất cả hổn hợp khí

Cộng HX

Quy tắc Maccopnhicop: Khi cộng HX vào link đôi thì X ưu tiên cộng vào nguyên tử C bậc cao hơn nữa (ít H hơn)

CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH2OH – CH2 – CH3 (sản phẩm chính)

CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH3 – CHOH – CH3 (sản phẩm phụ)

Phản ứng trùng hợp

n CH2 = CH2 -> ( CH2 – CH2 ) n (polietilen – PE)

Phản ứng oxi hóa

Phản ứng oxi hóa trọn vẹn (phản ứng cháy)

CnH2n + 3n/2 O2 -> nCO2 + nH2O -> nCO2 = nH2O

Phản ứng thoái hóa không hoàn toàn 

3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O -> 2CnH2n (OH)2 + 2KOH + 2MnO2

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2o -> 2CH2(OH) – CH2(OH) + 2MnO2 + KOH

Phản ứng này có tác dụng mất màu tím của dung dịch KMnO4 và bao gồm kết tủa nâu đen MnO2 xuất hiện

Điều chế

Trong công nghiệp: Điều chế từ phản nghịch ứng dehidro hóa ankan

CnH 2n+2 -> CnH2n + H2

Trong chống thí nghiệm, etilen được pha chế từ ancol etylic

CH3 – CH2 – OH -> CH2 = CH2 + H2O (xúc tác H2SO4 đặc, ánh nắng mặt trời 170 độ C)

2.3/ Hidrocacbon ko no: Ankadien

Tính hóa học chung

Ankadien là hidrocacbon mạch hở, tất cả hai links đôi C = C trong phân tử, bao gồm công thức tầm thường là CnH2n-2 (n phải lớn hơn hoặc bởi 3)

Phân loại

Ankadien có hai link đôi cạnh nhau: CH2 = C = CH2

Ankadien tất cả hai links đôi cách nhau một liên kết đơn (ankadien liên hợp)

CH2 = CH – CH = CH2 (buta – 1,3 dien / butadien / đi vinyl)

CH2 = C(CH3) – CH = CH2 ( 2 – metylbuta – 1,3 dien/ isopren)

Ankadien tất cả hai links đôi phương pháp nhau trường đoản cú hai links đơn trở lên

CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 (penta – 1,4 – dien)

Phản ứng hóa học buộc phải nhớPhản ứng cộng

Cộng H2: CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2 -> CH3 – CH2 – CH2 – CH3

Cộng halogen (Br2, Cl2)

Cộng 1, 2: CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 -> CH2 = CH – CHBr – CH2Br (sản phẩm chính)

CH2Br – CH = CH – CH2Br (sản phẩm phụ)

Phản ứng trùng hợp

n CH2 = CH – CH = CH2 -> ( CH2 – CH = CH – CH2 ) (polibutadien/ cao su đặc buna)

n CH2 = C(CH3) – CH = CH2 -> (CH2 – C (CH3) = CH – CH2) n (cao su isopren)

Phản ứng oxi hóa

Phản ứng oxi hóa trọn vẹn (phản ứng cháy)

Cn H 2n-2 + (3n-1)/2 O2 -> n CO2 + (n-1) H2O

Vậy ta bao gồm n (CO2) > n (H2O)

Và n (ankadien) = n (CO2) – n (H2O)

Phản ứng thoái hóa không trả toàn: tựa như anken, ankadien có khả năng làm mất màu dung dịch KMnO4

Điều chế

Điều chế buta – 1,3 dien tự butan hoặc butilen bằng phương pháp dehiodro hóa

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2

Điều chế isopren bằng phương pháp tách hidro của isopentan

CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3 -> CH2 = C (CH3) – CH = CH2 + 2 H2

3, tổng hợp kỹ năng hóa 11 học kì 2 phần ancol

Tính chất chung

Nhóm OH đính thêm ở C no và mỗi C no chỉ được gắn một đội OH. Phương pháp phân tử phổ biến của một hàng đồng đẳng ancol

ancol no đơn chức: CnH2n+1 OH

ancol đa chức: CnH2n+2(OH)x

*
Cộng thức của ancol cơ phiên bản nhất với C = 1

Phản ứng hóa học phải nhớ

+ phản bội ứng ráng H của group OH (phản ứng với kim loại kiềm, bội nghịch ứng sinh sản phức cùng với đồng II hidroxit của glyxerol

+ phản nghịch ứng vậy nhóm OH ancol (phản ứng với HX tạo ra dẫn xuất halogen, phản nghịch ứng thân hai phân tử ancol tạo este)

+ bội nghịch ứng este hóa với axit cacboxylic R – COOH

+ phản ứng bóc nước tạo thành anken

+ phản bội ứng oxi hóa không hoàn toàn

ancol bậc I -> andehit, axitancol bậc II -> xetonancol bậc III -> không phản ứng

+ phản bội ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy)

Điều chế

Phương pháp pha trộn ethanol: thủy phân dẫn xuất halogen, hidrat hóa etilen, lên men rượu glucozo

Trên đây là tổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học tập kì 2 một cách ngắn gọn duy nhất về những hidrocacon và ancol mà học sinh cần chú ý. Theo dõi và quan sát CCBOOK và bộ sách Bí quyết chinh phục điểm cao chất hóa học 11 để vắt chắc kỹ năng Hóa học tập lớp 11 và sẵn sàng nền tảng cho bài thi THPT giang sơn ngay từ bây chừ nhé!