GIÁO ÁN HÓA 10 NÂNG CAO

     

• Brom là phi kim có tính lão hóa manh cơ mà kém clo cùng flo,khi gặp mặt chất oxi hóa táo bạo brom thể hiện tính khử.

Bạn đang xem: Giáo án hóa 10 nâng cao

• tính chất giống và khác nhau giữa hợp chất với hidro cùng hợp chất với oxi của clo đối với brom.

Xem thêm: 50 Mẫu Slide Thuyết Trình Tiếng Anh Đẹp Và Chuyên Nghiệp Nhất Cho Powerpoint

2/ Về kỹ năng:

• học viên vận dụng với viết những phương trình chất hóa học minh họa cho đặc điểm của brom cùng hợp chất cua brom.

Xem thêm: Sữa Mới Vắt Để Ngoài Được Bao Lâu Và Các Lưu Ý Khi Vắt Sữa, Sữa Mẹ Vắt Ra Có Bị Mất Kháng Thể Không

 


*
9 trang
*
kidphuong
*
*
2569
*
2Download
Bạn đã xem tư liệu "Giáo án hóa học 10 cải thiện bài 35: Brom", để cài tài liệu cội về máy các bạn click vào nút DOWNLOAD sống trên

Bài 35: BromMục tiêu và yêu cầu:1/ Về kiến thứcHọc sinh hiểu: sơ sài về tính chất vật lý đặc điểm hóa học ứng dụng và điều chế brom.Phương pháp điều chế và một số trong những hợp hóa học của brom.Học sinh hiểu: Brom là phi kim gồm tính lão hóa manh nhưng kém clo và flo,khi gặp gỡ chất oxi hóa mạnh khỏe brom trình bày tính khử.Tính hóa học giống và không giống nhau giữa hợp chất với hidro và hợp hóa học với oxi của clo đối với brom.2/ Về kỹ năng:Học sinh áp dụng và viết các phương trình chất hóa học minh họa cho đặc thù của brom cùng hợp hóa học cua brom.3/ phương pháp dạy học :Sử dụng phương pháp dạy học tập nêu vấn đề, và thí nghiệm biểu diễn.Chuẩn bị cách thức và hóa chất:1/ Dụng cụ: ống nghiệm và pipet(hoặc ống bé dại giọt)2/ Hóa chất: nước brom hỗn hợp KITiến trình dạy dỗ học 1/ Ổn định lớp: soát sổ sĩ số(Trạng thái tự nhiên và thoải mái và điều chếTrạng thái trường đoản cú nhiênTrong thoải mái và tự nhiên brom lâu dài trong nước hải dương ở dạng hợp chất với hàm lượng thấp hơn clo với flo.Điều chếĐể nhận được brom bạn ta sục khí clo vào hỗn hợp bromua.Phương trình phản bội ứng: 2NaBr-1 +Cl02 → 2NaCl-1 +Br02II> Tính chất. Ứng dụng.Tính chất a/ đặc điểm vật lýLà chất lỏng, red color nâu, dễ bay hơi. Brom cùng hơi brom khôn cùng độc. Brom rơi vào tình thế da sẽ gây bỏng nặng. B/ tính chất hóa họccấu hình electron của brom:3d104s24p5.Nhận xét: gồm 7 electron phần ngoài cùng đề xuất có xu hướng nhận thêm 1electron diễn tả tính lão hóa Br +1e àBr- tác dụng với hidro. Phản bội ứng xẩy ra khi nấu nóng H2(k) +Br2(l) → HBr(k) ∆H=-71,98kJ bội phản ứng không khiến nổ nếu như tỉ lệ mol là 1 :1Phản ứng với nước Br2 + H2O → HBr + HBrOPhản ứng của brom cùng với nước xảy ra khó rộng so cùng với clo.Phản ứng với dung dịch iodua Br2 + 2NaI → 2NaBr +I2 Br0→ Br-1 : số lão hóa giảm thể hiện tính oxi hóa I-1→ I0 : thể hiện đặc điểm khửBrom có tính oxi hóa khỏe khoắn nên thoái hóa được ion I- ra khỏi dung dịch phản ứng với chất oxi hóa bạo phổi hơn 5Cl2 +6H20 +Br2→2 HBrO3+10HCl Br0→ Br+5 : số oxi hóa tăng biểu thị tính khử.Cl0→Cl-1 :số lão hóa giảm biểu lộ tính khử.Nhận xét: vậy tính lão hóa của brom yếu hơn clo cần bị clo oxi hóa lên mức oxi hóa cao hơn.Nhận xét:− Brom là chất oxi hóa mạnh mẽ nhưng yếu hơn clo với flo và mạnh hơn iot.−Brom biểu đạt tính khử khi tính năng với hóa học oxi hóa mạnh. 2) Ứng dụng:Chế tạo nên dược phẩm, phẩm nhuộm. Bên cạnh đó còn dùng để chế tạo bạc bromua(AgBr) nhằm tráng phim ảnh.III> một vài hợp hóa học của brom. 1.Hidrobromua cùng axit bromhidric a) Điều chế:Thủy phân photphotribromua đã thu được HBrPhương trình bội nghịch ứng:PH3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBrb) Tính chất:Ở đk thường HBr là hóa học khí,không màu,”bốc khói” trong ko khí độ ẩm dễ tung trong nước chế tạo thành hỗn hợp axit bromhidric. Axit HBr là một trong axit mạnh, mạnh hơn hết axit clohidric.Tính khử của HBr mạnh hơn HCl Vd: 2HBr + H2SO4(đ) → Br2 + SO2 + 2H2OHBr quan trọng để thọ trong không khí vày bị oxi hóa: 4HBr + O2 → 2H2O + 2Br2Br-1 → Br0 biểu thị tính khửAgBr bao gồm ứng dụng đặc biệt trong chế tạo phim ảnh. 2AgBr 2Ag + Br 2 2.Hợp chất có oxi của brom. A) các hợp chất gồm oxi của brom :HBrO: axit hibromoHBrO2: axit bromoHBrO3: axit bromicHBrO4: axit pebromic b) Điều chế:Tương tự thích hợp chất bao gồm oxi của cloBr2 + H2O ⇆ HBrO + HBr>Nhận xét: tính bền, tính oxi hóa, tính axit đa số kém hợp chất của clo.