Chuyên đề sự điện li violet

     
GD&TĐ – Cô Nguyễn Thị Hường (Tổ Lý – Hóa, Trường trung học phổ thông Dương Quảng Hàm, Hưng Yên) – chia sẻ cách thức dạy học tập nêu và giải quyết và xử lý vấn đề khi dạy dỗ học các khái niệm trong chương Điện Li (chương trình chất hóa học 11).

Bạn đang xem: Chuyên đề sự điện li violet


Cô Nguyễn Thị Hường cho biết: Trong công tác lớp 8 THCS, học viên (HS) đã có trang bị phần nhiều khái niệm cơ phiên bản về chất, dung dịch, quá trình hòa tan, axit, bazơ, muối….

Chương trình lớp 11 sẽ giúp đỡ cho vấn đề phát triển, không ngừng mở rộng các khái niệm về chất lượng (chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, hóa học điện li yếu, cải cách và phát triển khái niệm axit, bazơ, muối, quan niệm phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch hóa học điện li với việc tham gia của dung môi (phản ứng trao đổi, phản ứng thủy phân).

Vì vậy, việc giúp HS đọc và nuốm vững những khái niệm đặc biệt trong chương là rất đề xuất thiết.

Những bí quyết thông dụng để tạo tình huống gợi sự việc được cô Hường giới thiệu là: dự kiến nhờ dìm xét trực quan cùng thực nghiệm; xoay ngược vấn đề; lưu ý tương tự; bao hàm hóa; giải bài bác tập mà tín đồ học không biết thuật giải; phát hiện những sai trái và sửa chữa sai lầm.

*

Khi dạy về khái niệm chất điện li

Ví dụ ví dụ về phương pháp dạy học nêu và giải quyết vấn đề khi dạy khái niệm hóa học điện li được cô Hường chia sẻ như sau:

Bước 1 – nêu vấn đề: nguyên nhân có hỗn hợp hoặc hóa học dẫn điện, gồm dung dịch hoặc hóa học không dẫn điện. Phần đa chất ra sao thì dẫn được điện? hầu như chất như thế nào thì không dẫn được điện?

Bước 2 – tạo trường hợp có vấn đề: gia sư (GV) cho HS làm thí nghiệm kiểm tra tính dẫn điện của những chất:

GV có tác dụng thí nghiệm giống như hình 1.1, SGK chất hóa học 11 – ban cơ bản. Mang lại HS dấn xét.

GV đến HS làm cho thí nghiệm tương tự như nhưng gắng 3 cốc trên bởi 4 ly khác: cốc (1) NaCl rắn, khan; ly (2) đựng NaOH rắn, khan; cốc (3) đựng ancol etylic; ly (4) đựng glixerol, yêu ước HS nhận xét.

GV để vấn đề: tại sao có dung dịch hoặc chất dẫn điện, có dung dịch hoặc chất không dẫn điện.

Bước 3 – xử lý vấn đề: GV chỉ dẫn HS giải quyết và xử lý vấn đề bằng cách cho biết khái niệm loại điện.

NaCl tan trong nước tạo thành các ion Na+ với Cl-, vị trong dung dịch tồn tại những ion yêu cầu dẫn được điện.

NaOH rã trong nước tạo nên các ion Na+ và OH-, vày trong hỗn hợp tồn tại những ion nên dẫn được điện.

Bước 4 – kết luận vấn đề và áp dụng trong các trường hợp khác nhau: HS tóm lại khái niệm hóa học điện li “Những chất khi tung trong nước tạo ra thành hỗn hợp dẫn điện được call là hóa học điện li”.

GV để vấn đề: Khái niệm chất điện li rất có thể được phát biểu “Những chất mà dung dịch chúng dẫn điện là phần lớn chất điện li” không? Giải thích?

GV yêu cầu HS làm một bài xích tập nhằm khắc sâu lý thuyết: trong những chất sau chất nào là hóa học điện li: BaCl2, H2SO4, NaOH, CH3COOH, CaO, SO3, CO, FeO, CO2, H2CO3….

Dạy về khái niệm hóa học điện li mạnh, chất điện li yếu

Cô Nguyễn Thị Hường gửi ví dụ về phương pháp dạy học nêu và xử lý vấn đề khi dạy khái niệm hóa học điện li mạnh, chất điện li yếu:

Bước 1 – nêu vấn đề: những chất khác biệt thì bao gồm mức độ điện li không giống nhau không? Nếu gồm thì phân loại như thế nào?

Bước 2 – tạo tình huống có vấn đề: GV màn trình diễn thí nghiệm: đem hai cốc, cốc một đựng 2ml hỗn hợp HCl 0,1M, cốc 2 đựng 2ml dung dịch CH3COOH 0,1M rồi đính vào bộ hiện tượng như hình 1.1 SGK – trang 4. Khi nối các đầu dây dẫn điện với một nguồn điện, ta thấy đèn điện ở ly 1 sáng rộng ở ly 2. Vì sao lại có sự khác nhau về độ sáng của hai bóng đèn như vậy?

Bước 3 – giải quyết và xử lý vấn đề

– Đề xuất trả thuyết:

+ (1) HCl là axit bạo dạn nên công dụng với nước sinh ra nhiều ion hơn CH3COOH yêu cầu dẫn điện tốt hơn, do đó bóng đèn sáng sủa hơn.

+ (2) HCl năng lượng điện li bạo gan hơn CH3COOH phải dẫn điện tốt hơn, cho nên vì vậy bóng đèn sáng sủa hơn.

– triển khai kế hoạch giải quyết giả thuyết


*

Bước 4 – kết luận vấn đề và vận dụng trong các trường hợp khác nhau: kết luận khái niệm chất lượng điện li yếu và hóa học điện li bạo dạn và phương pháp viết phương trình năng lượng điện li với hóa học điện li yếu đuối và chất điện li mạnh. Yêu mong HS đem thêm ví dụ về chất điện li yếu, hóa học điện li bạo gan và viết phương trình năng lượng điện li của các chất đó.

Xem thêm: Hướng Dẫn 3 Cách Đăng Hình Trên Facebook Nhanh Chóng Và Hiệu Quả Nhất

Khi dạy về tư tưởng hidroxit lưỡng tính

Ví dụ của cô ấy Nguyễn Thị Hường về dạy dỗ về phương pháp dạy học tập nêu và giải quyết và xử lý vấn đề khi dạy khái niệm hidroxit lưỡng tính:

Bước 1 – nêu vấn đề: Zn(OH)2 là một hidroxit gồm hai team OH, vậy nó tất cả tan vào NaOH xuất xắc không?

Bước 2 – tạo trường hợp có vấn đề: GV màn trình diễn thí nghiệm: rước hai ống nghiệm, bỏ vào mỗi ống 1ml hỗn hợp muối kẽm (chẳng hạn ZnSO4). Bé dại tiếp vào từng ống 5 – 6 giọt dung dịch NaOH được kết tủa Zn(OH)2 màu trắng. Cho tiếp vào ống 1 vài ba giọt HCl, ống 2 vài giọt NaOH, lắc nhẹ hai ống nghiệm.

Nhận xét hiện tại tượng: Zn(OH)2 tan cả ở hai ống nghiệm. GV yêu mong HS nêu câu hỏi phát hiện tại vấn đề: Zn(OH)2 là một bazơ thì làm sao tan trong NaOH được.

Bước 3 – xử lý vấn đề

– Đề xuất giả thuyết

+ (1) Zn(OH)2 thể hiện tại tính bazơ khi tác dụng với HCl và biểu đạt tính axit khi công dụng với NaOH. Có nghĩa là Zn(OH)2 có hai dạng hình phân li tùy điều kiện:


*

+ (2) Trong dung dịch NaOH bao gồm nước, H2O có H nên bao gồm tính axit phối hợp được Zn(OH)2.

– tiến hành kế hoạch giải quyết giả thuyết

+ (1) làm thí nghiệm đem hai ống nghiệm, cho vào mỗi ống 1ml hỗn hợp muối kẽm (chẳng hạn ZnSO4). Bé dại tiếp vào từng ống 5 – 6 giọt dung dịch NaOH được kết tủa Zn(OH)2 màu trắng. Cho tiếp tục vào ống 1 vài giọt HCl, ống 2 vài giọt NaOH, lắc vơi hai ống nghiệm. Thấy Zn(OH)2 tan cả ở nhị ống nghiệm. Chứng minh Zn(OH)2 phản ứng đối với cả NaOH cùng HCl.

+ (2) Zn(OH)2 không tan trong nước nên bác bỏ bỏ đưa thuyết này.

Bước 4 – tóm lại vấn đề và vận dụng trong các tình huống khác nhau:Kết luận Zn(OH)2 là một hidroxit lưỡng tính. Yêu mong HS cho biết thêm khái niệm về hidroxit lưỡng tính. Tiếp nối GV tóm lại lại định nghĩa về hidroxit lưỡng tính và bổ sung các hidroxit lưỡng tính thường gặp: Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2. Chúng rất nhiều ít chảy trong nước và gồm lực axit, lực bazơ phần lớn yếu.

Khi dạy về quan niệm bazơ

Ví dụ của cô ấy Nguyễn Thị Hường về dạyvề phương thức dạy học tập nêu và giải quyết vấn đề lúc dạy tư tưởng bazơ:

Bước 1 – nêu vấn đề:Chúng ta đã làm được học tư tưởng axit, bazơ, muối nghỉ ngơi lớp 8. Khí amoniac gồm phải là là 1 trong những bazơ?

GV phát biểu vấn đề: Amoniăc gồm phải là 1 trong bazơ tốt không? Định nghĩa của bazơ?

Bước 2 – tạo tình huống có vấn đề (bằng cách dự kiến nhờ nhận xét trực quan và thực nghiệm):

Tiến hành thí nghiệm:

Ống nghiệm 1: cất khí NH3 Dùng để ĐC

Ống nghiệm 2: cất khí NH3 trên miệng ống gồm đặt mẩu giấy quỳ tím ẩm.

Nhận xét hiện tại tượng

Ống 2: Quỳ tím chuyển màu sắc xanh

GV nêu thắc mắc phát hiện nay vấn đề: NH3 không bao gồm nhóm OH thì làm thế nào có sự phân li để tạo ra ion OH– trong nước và làm cho xanh được quỳ tím độ ẩm và tạo ra muối cùng với HCl?

Bước 3 – giải quyết vấn đề

– Đề xuất trả thuyết

+ (1) H2O gồm nhóm OH nên gồm tính bazơ đề nghị làm quỳ tím đưa sang color xanh.

+ (2) do nguyên tử N trong phân tử NH3 còn cặp e thoải mái nên hoàn toàn có thể nhận proton H+, còn H2O dường proton mang lại NH3 tạo ra OH‑ cần làm quỳ tím chuyển màu sắc xanh.

+ (3) bởi vì NH3 phân rất đã lôi kéo H của phân tử nước bóc ra ngoài phân tử tạo ra ion OH–.

– triển khai kế hoạch giải quyết vấn đề

+ (1) làm cho thí nghiệm nhúng giấy quỳ vào nước. Không thấy giấy quỳ chuyển màu minh chứng nước không làm thay đổi màu quỳ tím à bác bỏ bỏ mang thuyết này.


*

Làm thể nghiệm ống nghiệm đựng khí NH3. Đưa đũa chất thủy tinh đã nhúng dung dịch HCl đặc lại gần mồm ống nghiệm. Gồm khói trắng xuất hiện thêm trên mồm ống nghiệm.

Yêu cầu HS viết phương trình bội phản ứng và cho thấy phản ứng cho sản phẩm thuộc nhiều loại hợp hóa học nào? bội nghịch ứng thuộc loại phản ứng hóa học nào?

Sản phẩm (khói trắng) ngơi nghỉ đây đó là muối NH4Cl. Phản nghịch ứng tạo thành muối giống hệt như phản ứng trung hòa. Chứng minh NH3 là một bazơ.

+ (3) bởi nitơ bao gồm độ âm năng lượng điện (3,04) bé dại hơn của oxi (3,44) đề xuất không thể cuốn hút H của phân tử nước tách bóc ra ngoài phân tử tạo ra ion OH–

–> bác bỏ bỏ trả thuyết này.

Xem thêm: Cách Sử Dụng Dầu Oliu Có Tác Dụng Gì Cho Bé Ăn Để Tăng Cường Sức Khỏe

Bước 4 – tóm lại vấn đề và vận dụng trong các trường hợp khác nhau: tóm lại NH3 là một bazơ. Yêu ước HS cho biết thêm khái niệm về axit, bazơ. Tiếp nối GV kết luận lại tư tưởng về axit, bazơ.